Reacciones químicas

Clasificacion de reaccciones químicas

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.






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ACTIVIDAD Nº1

Ver el siguiente video.
http://www.youtube.com/watch?v=VZ8SWIRs2Bg

Armar con esa informacion una red conceptual con los tipos de reacciones que alli se muestran y conceptos relevantes que se mencionan .Mencione que criterio usa para realizar asi su red.
Para hacer la red use el programa Cmap tools.

Enriquezca su red con la siguiente informacion:

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

 1. Reacciones en soluciones acuosas

Muchas reacciones químicas importantes se producen en soluciones acuosas. Se emplean 3

tipos de ecuaciones químicas para describir reacciones en soluciones acuosas.

 a) Ecuaciones moleculares: se muestran las fórmulas completas de todos los compuestos:

 

2 AgNO3(ac) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)

 

b) Ecuaciones iónicas totales: se escriben fórmulas para mostrar la forma (predominante) en la que existe la sustancia cuando entra en contacto con la solución acuosa.

 

2 Ag⁺(ac) + 2 NO3^-(ac) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu²⁺(ac) + 2 NO3 ^-(ac)

 

c) Ecuación iónica neta: eliminando los iones espectadores, se indican únicamente las

especias que reaccionan:

 

2 Ag⁺(ac) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu²⁺(ac)

 

Las únicas sustancias comunes que deben escribirse en forma ionizada o disociada en

ecuaciones iónicas son :

1) ácidos fuertes

2) bases fuertes solubles

3 ) sales solubles iónicas.

 

2. Reacciones de desplazamiento

 

Las reacciones en las cuales un elemento desplaza a otro en un compuesto se llaman reacciones de desplazamiento.

Los metales activos desplazan a metales menos activos o el hidrógeno de sus compuestos en solución acuosa.

Los metales activos son los que tienen baja energía de ionización y pierden con facilidad

electrones para formar cationes.-

 

Ejemplo : Zn(s) + H2SO4(ac) → ZnSO4(ac) + H2(g)

 

 3.Reacciones de metátesis

Son aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan para formar otros dos nuevos

compuestos sin que se produzca cambio en el número de oxidación.

 

Con frecuencia se describen como reacciones en las cuales los iones de dos compuestos

simplemente "cambian de compañero".

 

 3.1   Reacciones de precipitación: se forma un sólido o precipitado y se separa de la solución.

 

Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) → PbCrO4(s) + 2 KNO3(ac)

Pb²⁺(ac) + CrO4 ^2-(ac) → PbCrO4(s)

 

4. Reacciones de oxido-reducción

 

Son reacciones en las cuales las sustancias experimentan cambio en el número de oxidación.

 

Las reacciones de desplazamiento siempre son reacciones redox

Las reacciones de combinación y descomposición siempre son reacciones redox.

Las reacciones de metátesis nunca son reacciones redox.

 

5. Reacciones de combinación:

Las reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto. Incluyen

a) combinación de dos elementos para formar un compuesto

b) combinación de un elemento y un compuesto para formar otro nuevo compuesto.

c) la combinación de dos o mas compuestos para formar un nuevo compuesto

ejemplo:   2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)

                 PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5 (s)

               CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

 

6. Reacciones de descomposición

Son aquellas en que un compuesto se descompone para producir: 1) dos elementos, 2) uno o más elementos y uno o mas compuestos o 3) dos o más compuestos.

2H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

2 HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

CaCO3(s) →CO2(g) + CaO(s)

Enriquezca su red con la siguiente informacion:
" Como ocurren las reacciones químicas" de Edward King Cap 1 ,introduccion
http://books.google.com.ar/books?id=_pJtYwFVayYC&printsec=frontcover&dq=reacciones+quimicas&hl=es-419&sa=X&ei=D-8wUeWwBcjM0wGasYC4BA&ved=0CEcQ6AEwBQ

"Fisica y química de Perez-Cabrizo-Bozal". capitulo 9
http://books.google.com.ar/books?id=bKKlb3z4FgwC&pg=PA214&dq=reacciones+quimicas&hl=es-419&sa=X&ei=D-8wUeWwBcjM0wGasYC4BA&ved=0CFMQ6AEwBw#v=onepage&q=reacciones%20quimicas&f=false

Pagina interactiva:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html

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ACTIVIDAD Nº2

Completar el siguiente cuadro

REACCION	FORMA GENERAL	TIPO/REACCION
……..…….+………..…..-->H2O	Elemento + Elemento--> compuesto
S(IV) + O2 -->………...	………….. + Elemento--> ………….	Síntesis
CuCO3--> CO2 + Cu	Compuesto -->Compuesto + Elemento
MgCl2 + H2SO4--> MgSO4 + HCl	Compuesto + Compuesto-->Compuesto + Compuesto
Na + H2O--> H2 + NaOH	Elemento + compuesto--> Elemento + …………….

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